در این ویدئو طریقه محاسبه آنتالپی پیوند از روی واکنش آمونیاک از فصل دوم شیمی یازدهم توضیح داده شده است. با توجه به اینکه #فصل_دوم #شیمی_یازدهم به بررسی #مفاهیم #ترموشیمی پرداخته است و محاسبه #آنتالپی واکنش مبحثی بسیار مهم در #امتحانات پایان سال است و بدلیل #نهایی بودن این مبحث، باید نمونه سوالات زیادی از مبحث مورد نظر حل کنید تا به تسلط کافی برسید. انرژی کل یک سامانه هم ارز با محتوی انرژی یا آنتالپی آن می باشد. بنابراین هر سامانه در دما و فشار ثابت آنتالپی معینی دارد. در واکنش های گرماگیر مواد با آنتالپی کم تر به مواد با آنتالپی بیش تر تبدیل می شوند. در واکنش های گرماده مواد با آنتالپی بیش تر به مواد با آنتالپی کم تر تبدیل می شوند. انجام واکنش همراه با داد و ستد انرژی در واکنش ها همراه است که این انرژی به شکل گرما ظاهر می شود. تغییر آنتالپی هر واکنش هم ارز با گرمایی است که در فشار ثابت با محیط مبادله می شود و با QP نمایش داده می شود. آنتالپی مقدار کل محتوای انرژی یک سامانه در فشار و دما ثابت است. آنتالپی جمع انرژی درونی سیستم و حاصلضرب فشار و حجم آن است.
