در این فیلم آموزش و تدریس خصوصی شیمی یازدهم مبحث آنتالپی واکنش Δ H توضیح داده شده است. آنتالپي عبارت است از تغيير انرژي يک سيستم در فشار ثابت. آنتالپي يک تابع حالت است و تغيير آن فقط به آغازي و پاياني فرآيند بستگي دارد و با نشان داده مي شود واکنش دهنده ها H - H فرآورده ها= ΔH آنتالپي مربوط به مبادله انرژي همراه با انجام کار توسط سيستم روي محيط پيرامون يا برعکس است و ميزان آن با تغيير انرژي دروني تفاوت دارد. آنتالپی جمع انرژی درونی سیستم و حاصلضرب فشار و حجم آن است. واحد اندازه‌گیری آنتالپی در سامانه استاندارد بین‌المللی یکاها ژول (J) نام دارد. در ترمودینامیک، آنتالپی به معنای انرژی کل سیستم است. این عدد نشان دهنده کمیتی مقداری است که انرژی حرارتی کل یک سیستم را نشان می‌دهد. Enthalpy را می توان یک تابع حالت از سیستم های ترمودینامیکی دانست که در ارتباط مستقیم با دما، فشار و حجم سیستم قرار دارد. برای کسب اطلاعات بیشتر فیلم را ببینید. در پایین همین مطلب فیلم های آموزشی بیشتری در رابطه با شیمی یازدهم و آنتالپی واکنش ارائه شده است.
